2020-2021北京昌平區(qū)高一10月月考化學試題及答案

2020-09-20 17:33:36 　來源：網絡整理

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　　2020-2021北京昌平區(qū)高一10月月考化學試題及答案！高一化學是高中化學的基礎，而十月的高一月考又是考察這段時間化學的基礎知識，因此努力復習相信大家一定能考得不錯。下面小編就給大家?guī)?span style="color:#f00;">2020-2021北京昌平區(qū)高一10月月考化學試題及答案，希望對大家有所幫助哦！　　

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各科上學期10月診斷卷及答案

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　　一、選擇題：(包括20個小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共60分)

　　1.關于元素周期表的下列敘述，錯誤的是()。

　　A.元素周期表揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，是化學發(fā)展的重要里程碑之一。

　　B.在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期

　　C.元素周期表中，總共有18個縱行，18個族

　　D.第IA族的元素又稱為堿金屬元素(除了H)，第VIIA族的元素又稱為鹵族元素

　　2.下列物質的性質比較，正確的是()

　　A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SB.堿性：NaOH>KOH>RbOH

　　C.非金屬性：P>S>ClD.酸性：H2SO4>HClO4>HBrO4

　　3.下列有關說法正確的是()

　　A.原子的較外層有兩個電子的元素都在第ⅡA族

　　B.第ⅠA族元素都是典型的金屬元素

　　C.氟、氯、氧、氮四種元素都是第ⅦA族的元素

　　D.第三周期的元素的原子核外都有三個電子層

　　4.已知短周期元素的離子，aA2+，bB+，cC3—，dD—都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是()

　　A.離子半徑C>D>B>AB.原子序數(shù)d>c>b>a

　　C.原子半徑A>B>D>CD.單質的還原性A>B>D>C

　　5.實際存在的H+和H2，它們是()。

　　A.氫的五種同位素B.五種氫元素

　　C.氫的五種核素D.氫元素的五種不同微粒

　　6.已知115號元素原子有七個電子層，且較外層有5個電子，試判斷115號元素在元素周

　　期表中的位置是()。

　　A.第七周期第IIIA族B.第七周期第VA族

　　C.第五周期第VIIA族D.第五周期第IIIA族

　　7.下列各組物質中化學鍵的類型相同的是()

　　A.HClMgCl2NH4ClB.H2ONa2OCO2

　　C.CaCl2NaOHH2OD.NH3H2OCO2

　　8.甲、乙兩種非金屬：①甲的價氧化物對應的水化物酸性比乙的價氧化物對應的水化物酸性強;②甲比乙更容易與氫氣化合;③甲單質能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應;④與金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多;⑤甲的單質熔沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是()

　　A、①②③④B、①②③④⑤C、①②③D、②③④⑤

　　9.下列各分子中，所有原子都滿足較外層為8電子結構的是()。

　　A.H2OB.BF3C.CCl4D.HCl

　　10.下列為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，M的原子序數(shù)為37的是()。

　　11.下列關于物質性質變化的比較，不正確的是()。

　　A.原子半徑大小:Na>S>OB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HBr

　　C.堿性強弱:KOH>NaOH>LiOHD.還原性強弱:F->Cl->Br->I-

　　12.鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，關于其敘述不正確的是()。

　　A.鐳的金屬性比鈣弱B.單質能與水反應生成H2

　　C.在化合物中呈+2價D.碳酸鐳難溶于水

　　13.某元素原子L層電子數(shù)比K層的多5個，該元素的正化合價為()。

　　A.+5B.+6C.+7D.無正化合價

　　14.關于元素周期表，下列敘述中不正確的是()。

　　A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素

　　B.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素

　　C.在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農藥材料的元素

　　D.在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關系

　　15.關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是()。

　　A.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵

　　B.非極性鍵只存在于雙原子的單質分子(如Cl2)中

　　C.原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

　　D.由不同元素組成的含多個原子的分子里，一定只存在極性鍵

　　16.從化學鍵的角度看化學反應的實質是“舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成”，下列既

　　有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵的形成的變化是()。

　　A.Cl2溶于水B.碘升華C.氯化鈉受熱熔化D.酒精溶解于水

　　17.元素性質存在周期性變化的本質原因是()。

　　A.元素原子相對原子質量周期性變化的結果

　　B.元素原子核外電子排布周期性變化的結果

　　C.元素的原子序數(shù)遞增的結果

　　D.元素金屬性和非金屬性周期性變化的結果

　　18.某陽離子Mn+的核外共有x個電子，核內有a個中子，則M的質量數(shù)為()。

　　A.a+x-nB.a+x+nC.a-x-nD.a-x+n

　　19.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b>a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑較小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()

　　A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b

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